Коментарі викладача
До винаходу мила жир і бруд з шкіри видаляли золою і дрібним річковим піском. Єгиптяни вмивалися змішаної з водою пастою на основі бджолиного воску. У Стародавньому Римі при митті користувалися дрібно стовченим крейдою, пемзою, золою. Мабуть, римлян не бентежило, що при таких обмивання разом з брудом можна було «зішкребти» і частина самої шкіри. Заслуга у винаході мила належить, ймовірно, гальським племенам. За свідченням Плінія Старшого, з сала і золи букового дерева галли робили мазь, яку застосовували для фарбування волосся і лікування шкірних захворювань. А в II столітті її стали використовувати в якості миючого засобу.
Християнська релігія вважала миття тіла справою «греховодним». Багато «святі» були відомі тільки тим, що все своє життя не вмивалися. Але люди давно помітили шкоду і небезпеку для здоров'я забруднення шкіри. Уже в 18 столітті на Русі було налагоджено миловаріння, а в ряді європейських країн ще раніше.
Технологія виготовлення мила з тваринних жирів складалася протягом багатьох століть. Спочатку складається жирова суміш, яку розплавляють і обмилюють - варять з лугом. Для гідролізу жиру в лужному середовищі береться трохи топленого свинячого сала, близько 10 мл етилового спирту і 10 мл розчину лугу. Сюди ж додають кухонну сіль і нагрівають отриману суміш. При цьому утворюються мило і гліцерин. Сіль додають для осадження гліцерину і забруднень. У мильній масі утворюється два шари - ядро (чисте мило) і подмиленний луг.
Також отримують мило в промисловості.
Омилення жирів може протікати і в присутності сірчаної кислоти (кислотне омилення). При цьому виходять гліцерин і вищі карбонові кислоти. Останні дією лугу або соди переводять в мила. Початковою сировиною для отримання мила служать рослинні олії (соняшникова, бавовняне і ін.), Тваринні жири, а також гідроксид натрію або кальцинована сода. Рослинні масла попередньо піддаються гідрогенізації, т. Е. Їх перетворюють у тверді жири. Застосовуються також замінники жирів - синтетичні карбонові жирні кислоти з великою молекулярною масою. Виробництво мила вимагає великих кількостей сировини, тому поставлено завдання отримання мила з нехарчових продуктів. Необхідні для виробництва мила карбонові кислоти отримують окисленням парафіну. Нейтралізацією кислот, що містять від 9 до 15 вуглецевих атомів в молекулі, отримують туалетне мило, а з кислот, що містять від 16 до 20 атома вуглецю, - господарське мило і мило для технічних цілей.
склад мила
Звичайні мила складаються головним чином із суміші солей пальмітинової, стеаринової та олеїнової кислот. Натрієві солі утворюють тверді мила, калієві солі - рідкі мила.
Мило - натрієві або калієві солі вищих карбонових кислот,
отримані в результаті гідролізу жирів в лужному середовищі
Будова мила можна описати загальною формулою:
R - COOМ
де R - вуглеводневий радикал, M - метал.
Тверде мило - RCOONa
Рідке мило - RCOOK
Переваги мила:
а) простота і зручність у використанні;
б) добре видаляє шкірне сало
в) має антисептичні властивості
Недоліки мила і їх усунення:
недоліки
способи усунення
1. Погана миюча здатність в жорсткій воді, що містить розчинні солі кальцію і магнію. Так як при цьому випадають в осад нерозчинні в воді солі вищих карбонових кислот кальцію і магнію. Тобто при цьому потрібна велика витрата мила.
1. До складу мила вводять речовини-комплексообразователи, що сприяють пом'якшенню води (натрієві солі етилендіамін-тетраоцтової кислоти - ЕДТА, ЕДТА, ДТПА).
2. У водних розчинах мило частково гідролізується, тобто взаємодіє з водою.
При цьому утворюється певна кількість лугу, яка сприяє розщепленню шкірного сала і його видалення.
Калієві солі вищих карбонових кислот (тобто рідке мило) краще розчиняються у воді і тому мають більш сильним миючим дією.
Але при цьому погано впливає на шкіру рук і тіла. Це пов'язано з тим, що верхній найтонший шар шкіри має слабокислу реакцію (рН = 5,5) і за рахунок цього перешкоджає проникненню хвороботворних бактерій в більш глибокі шари шкіри. Умивання милом призводить до порушення рН, (реакція стає слабощелочная), розкриваються пори шкіри, що призводить до зниження природної захисної реакції. При занадто частому використанні мила шкіра сохне, іноді запалюється.
2. Для зменшення даного негативного впливу в сучасні сорти мила додають:
- слабкі кислоти (лимонна кислота, борна кислота, бензойна кислота і ін.), Які нормалізують рН
- крему, гліцерин, вазелінове масло, пальмове масло, кокосове масло, діетаноламіди кокосової та пальмової олій і т.д. для пом'якшення шкіри і запобігання попаданню бактерій в пори шкіри.
експеримент:
Візьміть чашку з водою. Помістіть туди сірник так, щоб вона плавала на поверхні. Торкніться загостреним кінцем мила поверхні води збоку від сірника. Сірник рухається в сторону від мила. Це відбувається тому, що поверхневий натяг води більше, ніж мильною. З різних сторін на сірник діють різні сили - вона рухається в сторону від більшої сили поверхневого натягу. Поверхневий шар дистильованої води знаходиться в натягнутому стані подібно пружною плівці. При додаванні мила і деяких інших розчинних у воді речовин поверхневий натяг води зменшується. Мило та інші миючі речовини відносять до поверхнево-активних речовин (ПАР). Вони зменшують поверхневий натяг води, посилюючи тим самим миючі властивості води
Будова мила - стеарат натрію.
Відео-досвід «Виділення вільних жирних кислот з мила»
Молекула стеарат натрію має довгий неполярний вуглеводневий радикал (позначений хвилястою лінією) і невелику полярну частину:
Молекули ПАР на прикордонній поверхні розташовуються так, що гідрофільні групи карбоксильних аніонів спрямовані в воду, а вуглеводневі гідрофобні виштовхуються з неї. В результаті поверхня води покривається частоколом з молекул ПАР. Така водна поверхня має меншу поверхневий натяг, що сприяє швидкому і повному змочування забруднених поверхонь. Зменшуючи поверхню натягу води, ми збільшуємо її смачивающую здатність.
СМС (синтетичні миючі засоби) - натрієві солі складних ефірів вищих спиртів і сірчаної кислоти:
R - CH2 - O - SO2 - ONa
Як синтетичне мило, так і мило, що отримується з жирів, погано миє в жорсткій воді. Тому поряд з милом з синтетичних кислот виробляють миючі засоби з інших видів сировини, наприклад з алкилсульфатов - солей складних ефірів вищих спиртів і сірчаної кислоти. У загальному вигляді утворення таких солей можна зобразити рівняннями:
Ці солі містять у молекулі від 12 до 14 вуглецевих атомів і мають дуже хорошими миючими властивостями. Кальцієві і магнієві солі розчинні у воді, а тому такі мила миють і в твердій воді. Алкілсульфати містяться в багатьох пральних порошках.
Синтетичні миючі засоби вивільняють сотні тисяч тонн харчової сировини - рослинних масел і жирів.
експеримент:
Можна порівняти мила і СМС (пральний порошок) перевіривши за допомогою індикаторів, яке середовище характерна для наших миючих засобів.
При додаванні лакмусу в розчин мила і в розчин СМС він набуває синього кольору, а фенолфталеїн - малиновий, тобто реакція середовища лужна. До речі, якщо миючий засіб призначений для прання бавовняних тканин, то реакція середовища повинна бути лужною, а якщо для шовкових і вовняних тканин - нейтральної.
А що відбувається з милом і СМС в жорсткій воді?
Додамо в одну пробірку розчин мила, а в іншу розчин СМС, збовтаємо їх. Що ви спостерігаєте? У ці ж пробірки додамо хлорид кальцію і збовтаємо вміст пробірок. Що ви спостерігаєте тепер? Розчин СМС піниться, а в розчині мила утворюються нерозчинні солі:
2С17Н35СОО- + Са2 + = Са (С17Н35СОО) 2 ↓
Відео-досвід
СМС утворюють розчинні солі кальцію, які також володіють поверхнево-активними властивостями.
Використання надмірної кількості цих засобів призводить до забруднення навколишнього середовища.
Багато ПАР важко піддаються біологічному розкладанню. Поступаючи зі стічними водами в річки і озера, вони забруднюють навколишнє середовище. В результаті утворюються цілі гори піни в каналізаційних трубах, річках, озерах, куди потрапляють промислові і побутові стоки. Використання деяких ПАР призводить до загибелі всіх живих мешканців у воді. Чому розчин мила, потрапляючи в річку або озеро, швидко розкладається, а деякі ПАР немає? Справа в тому, що мила, отримані з жирів, містять нерозгалужені вуглеводневі ланцюги, які руйнуються бактеріями. У той же час до складу деяких СМС входять алкілсульфати або алкіл (арил) сульфонати з вуглеводневими ланцюгами, що мають розгалужене або ароматичне будова. Такі сполуки бактерії «переварити» не можуть. Тому при створенні нових ПАР необхідно враховувати не тільки їх ефективність, але і здатність до біологічного розпаду - знищення деякими видами мікроорганізмів.
джерела
http://www.youtube.com/watch?v=J0GicOEeMc0
http://www.youtube.com/watch?v=EvoU53gvUZE
конспект https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no44-mylo-ponatie-o-sms
А що відбувається з милом і СМС в жорсткій воді?Що ви спостерігаєте?
Що ви спостерігаєте тепер?
Чому розчин мила, потрапляючи в річку або озеро, швидко розкладається, а деякі ПАР немає?
Com/watch?
Com/watch?
