Хімічний елемент - певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра. Відомо 107 елементів. Всі елементи зазвичай ділять на метали і неметали. Класифікація речовин. Всі речовини підрозділяються на суміші і чисті речовини. Суміші складаються з декількох речовин, кожне з яких зберігає свої індивідуальні властивості і може бути виділено в чистому вигляді. Суміші можуть бути гомогенними (однорідними) і гетерогенними (неоднорідними). Прикладом гомогенної суміші можуть служити розчини, гетерогенної - бетон, суміш цукру і солі і т.д.Для отримання чистих хімічних речовин використовуються різні хімічні і фізичні методи очищення. Однак на практиці будь-яка речовина містить якусь кількість домішок. При високому ступені очищення зміст останніх настільки мало, що практично не впливає на хімічні і фізичні властивості речовин. Хімічні речовини підрозділяються на прості і складні. Прості речовини - це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворене атомами елемента вуглецю, проста речовина залізо - атомами елемента заліза, проста речовина азот - атомами елемента азоту. Складні речовини, або хімічні сполуки, - це речовини, утворені атомами різних елементів. Так, оксид міді (11) утворений атомами елементів міді і кисню, вода - атомами елементів водню і кисню. Поняття «проста речовина» не можна ототожнювати з поняттям «хімічний елемент». Проста речовина характеризується певною щільністю, розчинністю, температурами плавлення і кипіння і т.п. Ці властивості відносяться до сукупності атомів і для різних простих речовин вони різні. Хімічний елемент характеризується певним позитивним зарядом ядра атома (порядковим номером), ступенем окислення, ізотопним складом і т.д. Властивості елементів відносяться до його окремим атомам. Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів зазвичай збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню - озон). Багато хімічні елементи утворюють кілька простих речовин, різних за будовою і властивостями. Це явище називається аллотропией, а утворюються речовини - алотропна видозмінами або модифікаціями. Так, елемент кисень утворює дві аллотропние модифікації - кисень і озон; елемент вуглець - три: алмаз, графіт і карбін; кілька модифікацій утворює елемент фосфор. Явище аллотропии викликається двома причинами: 1) різним числом атомів в молекулі (наприклад, кисень О 2 і озон Оз. Хімічні знаки, формули і рівняння. Елементи прийнято позначати хімічними знаками (символами). Символ елемента складається з першої літери або першої і однією з наступних букв латинської назви елемента; перша буква завжди прописна, друга - рядкова. Наприклад, латинська назва водню Hydrogenium, позначення - Н, кисню - Oxygenium - О, алюмінію - Aluminium - Аl, заліза - Ferrum - Fe.Состав складних речовин зображується при помощ і хімічних формул. Наприклад, формула H2S04 показує, що це сірчана кислота; 1 моль її утворений з 2 моль атомів водню, 1 моль атомів сірки і 4 моль атомів кисню. Формулами позначаються і молекули простих речовин, якщо відомо, зі скількох атомів складається молекула . Наприклад, Н2, О2, F2. Однак якщо проста речовина має атомну чи металеву структуру або невідомий атомний склад молекули, то його зображують хімічним знаком елемента. Наприклад, Не, А1, С. Хім формулу речовини можна встановити за результатами аналізу його складу Хімічні рівняння записують за допомогою хімічних формул і знаків. Вони служать для зображення хімічних реакцій і відображають закон збереження маси речовин. У кожному рівнянні є дві частини, з'єднані знаком рівності. У лівій частині записують формули речовин, що вступають в реакцію, в правій-формули речовин, що утворюються в результаті реакції. Число атомів кожного елемента в лівій і правій частинах рівняння має бути однаковим. Складемо, наприклад, рівняння реакції взаємодії хлориду заліза (111) з гідроксидом натрію. Запишемо схему цієї реакції, тобто формули вихідних і кінцевих речовин реакції, вказавши стрілкою її напрямок: FeCI 3 + NaOH -> Fе (ОН) з + NaCI Щоб зрівняти число атомів заліза, натрію, хлору, кисню і водню в лівій і правій частинах рівняння, треба перед формулами NaCl і NaOH поставити коефіцієнт 3: FeCl3 + 3NaOH = Fе (ОН) 3 + 3NaCl в отриманому рівнянні число атомів кожного елемента а лівої частини дорівнює числу тих же атомів в правій. Це означає, що це рівняння задовольняє закону збереження маси речовин, отже, написано правільно1. Коефіцієнти перед формулами речовин в рівняннях хімічних реакцій називають стехиометрическими коефіцієнтами. Коефіцієнти в обох частинах хім рівняння можна збільшувати або зменшувати в одне і те ж число раз. Так, якщо зрівнювати коефіцієнти, виходячи з одного благаючи гідроксиду натрію, то рівняння прийме вид1 / 3 FeCI + NaOH = 1 / 3Fе (ОН) з + NaCI В цьому випадку воно також буде правильним, так як дотримується закон збереження маси речовин. Коефіцієнт 1 зазвичай опускається. Підбір коефіцієнтів в хімічному рівнянні здійснюється за допомогою простих міркувань після того, як записана схема реакціі.По хім формулами і рівняннями виробляють різні кількісні розрахунки в промисловому і сільськогосподарському виробництвах, а також в лабораторній практиці .По формулою речовини можна розрахувати масову частку кожного хімічного елемента, який входить до складу вещества.Массовая частка елемента в даній речовині - це відношення відносної атомної маси даного елемента, помноженої на число його атомів в молекулі, до відносної молекулярної маси речовини: 
де (X) - масова частка елемента X; А r (X) - відносна атомна маса елемента X; n - число атомів елемента Х в молекулі речовини; Mr - відносна молекулярна маса речовини Масові частки зазвичай виражають у відсотках: 
Наприклад, розрахуємо масові частки водню і кисню в Н 2О: 
Ви знаходитесь на сайті Xenoid v2.0:
якщо вам потрібно швидко, докладно і недорого
вирішити контрольну - звертайтеся. можливі консультації
онлайн. Див. Розділ "Рішення задач".
Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0
Використання матеріалів сайту можливе за умови вказівки активного посилання
Хімія: рішення задач
