гідрокарбонат натрію

1. Реакція з кислотами [ правити | правити код ]
2. У хімічній промисловості [ правити | правити код ]
3. У кулінарії [ правити | правити код ]
4. В медицині [ правити | правити код ]
5. Протипоказання до застосування в медичних цілях [ правити | правити код ]
6. пожежогасіння [ правити | правити код ]
7. В побуті [ правити | правити код ]
8. У транспорті [ правити | правити код ]

гідрокарбонат натрію систематичне
найменування гідрокарбонат натрію Традиційні назви харчова (питна) сода, сода двовуглекисла, двовуглекислий натрій, бікарбонат натрію, кислий вуглекислий натрій Хім. формула CHNaO₃ Рац. формула Na H C O 3 стан тверде молярна маса 84,0066 г / моль щільність 2,159 г / см³ 60-200 ° C розчинність в воді 9,59 г / 100 мл Реєстр. номер CAS 144-55-8 PubChem 516892 Реєстр. номер EINECS 205-633-8 SMILES InChI Реєстр. номер EC 205-633-8 Кодекс Аліментаріус E500 (ii) RTECS VZ0950000 ChEBI 32139 ChemSpider 8609 ЛД50 4220 мг / кг NFPA 704 Наводяться дані для стандартних умов (25 ° C, 100 кПа) , Якщо не вказано іншого.

Гідрокарбонат натрію ( лат. Natrii hydrocarbonas), інші назви: бікарбонат натрію, чайна сода, питна або харчова сода, двовуглекислий натрій - неорганічна сполука, натрієва кисла сіль вугільної кислоти з хімічною формулою Na H C O 3.

У звичайному вигляді - дрібнокристалічний порошок білого кольору.

Використовується в промисловості, харчової промисловості, в кулінарії, в медицині як нейтралізатор хімічних опіків шкіри та слизових оболонок концентрованими кислотами і для зниження кислотності шлункового соку. Також застосовується в буферних розчинах .

Гідрокарбонат натрію - кисла натрієва сіль вугільної кислоти. Виявляє всі властивості солі сильного підстави і слабкої кислоти. У водних розчинах має слаболужну реакцію. У широкому діапазоні концентрацій у водному розчині pH розчину змінюється незначно, на цьому грунтується застосування розчину речовини в якості буферного розчину.

Реакція з кислотами [ правити | правити код ]

Гідрокарбонат натрію реагує з кислотами з утворенням відповідної кислоті солі, наприклад, хлориду натрію , сульфату натрію і вугільної кислоти , Яка в процесі реакції розпадається на вуглекислий газ і воду , При цьому вуглекислий газ виділяється з розчину у вигляді бульбашок:

N a H C O 3 + H C l → N a C l + H 2 C O 3, {\ displaystyle {\ mathsf {NaHCO_ {3} + HCl \ rightarrow NaCl + H_ {2} CO_ {3}}}} H 2 C O 3 → H 2 O + C O 2 ↑, {\ displaystyle {\ mathsf {H_ {2} CO_ {3} \ rightarrow H_ {2} O + CO_ {2} \ uparrow}},} 2 N a H C O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H 2 O + 2 C O 2 ↑. {\ Displaystyle {\ mathsf {2NaHCO_ {3} + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + 2H_ {2} O + 2CO_ {2} \ uparrow}}.}

У побуті зазвичай застосовується реакція «гасіння соди» оцтовою кислотою , з освітою ацетату натрію або гасіння лимонною кислотою з освіту цитрату натрію , Реакція з оцтовою кислотою:

N a H C O 3 + C H 3 C O O H → C H 3 C O O N a + H 2 O + C O 2 ↑. {\ Displaystyle {\ mathsf {NaHCO_ {3} + CH_ {3} COOH \ rightarrow CH_ {3} COONa + H_ {2} O + CO_ {2} \ uparrow}}.}

При температурі вище 60 ° C гідрокарбонат натрію починає розпадатися на карбонат натрію , Вуглекислий газ і воду (процес розкладання найбільш ефективний при 200 ° C, при більш високих температурах карбонат натрію починає розпадатися на оксид натрію і вуглекислий газ):

2 N a H C O 3 → 60 - - 200 ∘ C N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑. {\ Displaystyle {\ mathsf {2NaHCO_ {3} {\ xrightarrow {60--200 ^ {\ circ} C}} Na_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2} \ uparrow}} .}

При цьому процесі виділення води у вигляді водяної пари і вуглекислого газa маса вихідного продукту зменшується приблизно на 37% [ Джерело не вказано 251 день ].

У промисловості гідрокарбонат натрію отримують аміачно-хлоридних способом [1] . У концентрований розчин хлориду натрію , насичений аміаком , Під тиском пропускають вуглекислий газ . У процесі синтезу відбуваються дві реакції:

N H 3 + C O 2 + H 2 O → N H 4 H C O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {NH_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O \ rightarrow NH_ {4} HCO_ {3}}}} N H 4 H C O 3 + N a C l → N a H C O 3 ↓ + N H 4 C l. {\ Displaystyle {\ mathsf {NH_ {4} HCO_ {3} + NaCl \ rightarrow NaHCO_ {3} \ downarrow + NH_ {4} Cl}}.}

У холодній воді гідрокарбонат натрію мало розчинний, і його відокремлюють від охолодженого розчину фільтруванням, а з отриманого після фільтрування розчину хлориду амонію знову отримують аміак, що повертається у виробництво знову:

2 N H 4 C l + C a (O H) 2 → 2 N H 3 ↑ + C a C l 2 + 2 H 2 O. {\ Displaystyle {\ mathsf {2NH_ {4} Cl + Ca (OH) _ {2} \ rightarrow 2NH_ {3} \ uparrow + CaCl_ {2} + 2H_ {2} O}}.}

Двовуглекислий натрій (бікарбонат) застосовується в хімічній, харчовій, легкій, медичної, фармацевтичної промисловості, кольорової металургії, в побуті. З нами в якості харчової добавки E500 (ii) , Входить до складу харчової добавки E500 .

У хімічній промисловості [ правити | правити код ]

Застосовується для виробництва барвників, пінопластів та інших органічних продуктів, фторорганічних сполук, продуктів побутової хімії, наповнювачів у вогнегасниках, Реагент для відділення діоксиду вуглецю, сірководню з газових сумішей, наприклад, газів, що відходять паливоспалюючих установок. У цьому процесі вуглекислий газ поглинається розчином бікарбонату натрію при підвищеному тиску і низькій температурі, далі поглинений вуглекислий газ виділяється з розчину при підігріві і зниженні тиску;

У легкій промисловості - у виробництві гуми для підошов взуття і в виробництві штучних шкір , Шкіряному виробництві при дублении і нейтралізації шкіри після кислого дублення, текстильної промисловості при обробці шовкових і бавовняних тканин;

У харчовій промисловості - в хлібопеченні, виробництві кондитерських виробів, приготуванні газованих напоїв.

У кулінарії [ правити | правити код ]

Основне застосування харчової соди в харчовій промисловості і в побуті - кулінарія , Де застосовується, переважно, в якості основного або додаткового розпушувача в складі кислого і прісного тесту . При додаванні питної соди в кисле тісто відбувається реакція з молочною кислотою , Продукувати при заквашування дріжджовими мікроорганізмами, при цій реакції виділяється вуглекислий газ, спучує тісто.

При додаванні в прісне тісто вуглекислий газ виділяється при випічці через термічного розкладання .

При застосуванні соди в чистому вигляді важливо дотримати правильне дозування, так як вона залишає в продукті карбонат натрію , Що дає певний присмак. Порядок замішування тіста: соду - в борошно, кислі компоненти (оцет, кефір та ін.) - в рідину.

В медицині [ правити | правити код ]

Традиційно розчин питної соди використовується для дезінфекції зубів і ясен при зубних болях [2] і порожнини рота і горла, при сильному кашлі, ангіні, фарингіті [3] , А також як загальноприйняте засіб від печії і болів в шлунку . Але зараз багато лікарів не рекомендує застосовувати питну соду через можливе виникнення побічних небажаних ефектів, наприклад, через « кислотного рикошету ».

Іноді застосовується внутрішньовенно - з метою швидкого усунення метаболічного ацидозу під час реанімаційних заходів .

В альтернативній медицині питна сода іноді заявляється як «ліки» від раку, однак, ніякої експериментально підтвердженої ефективності застосування такого «лікування» не існує [4] .

Протипоказання до застосування в медичних цілях [ правити | правити код ]

Індивідуальна гіперчутливість; стани, що супроводжуються розвитком алкалоза ; гіпокальціємія , При прийомі всередину підвищується ризик алкалоза і розвитку тетанических судом, гіпохлоремія - зниження концентрації в крові іонів Cl-, в тому числі викликана блювотою, або зниженням всмоктування в шлунково-кишковому тракті, може привести до важкого алкалозу.

набряки , артеріальна гіпертензія , При прийомі стан хворого може погіршитися, анурия або олігурія , При цих захворювання підвищується ризик надлишкової затримки натрію в організмі.

пожежогасіння [ правити | правити код ]

Гідрокарбонат натрію разом з карбонатом амонію використовується в якості наповнювача в вогнегасниках з сухим наповненням і в стаціонарних системах сухого пожежогасіння . Це застосування обумовлено тим, що від дії високої температури в осередку горіння речовина виділяє вуглекислий газ, атмосфера якого ускладнює доступ кисню повітря в осередок горіння.

В побуті [ правити | правити код ]

Застосовується як не надто ефективне, але абсолютно безпечне для здоров'я засіб для чищення поверхонь столового та кухонного посуду, поверхонь кухонних столів, інших поверхонь, що стикаються з їжею, шляхом протирання їх за допомогою вологої ганчірки з сухим порошком питної соди.

У транспорті [ правити | правити код ]

Застосовується для нейтралізації слідів електроліту - сірчаної кислоти на поверхні пластмасових корпусів свинцевих акумуляторів насиченим водним розчином питної соди.

У Російській Федерації двовуглекислий натрій випускається відповідно до вимог [5] і технічними умовами [6] , Випускається на підприємствах АТ «Башкирська содова компанія» в м Стерлітамак , Республіка Башкортостан , А також на Кримському содовому заводі в м Красноперекопськ , Кримський півострів [7] .

Гідрокарбонат натрію зберігають у закритих упаковках, в сухому місці далеко від джерел вогню. Гарантійний термін зберігання натрію двовуглекислого - 12 місяців з дня виготовлення. Термін придатності не обмежений.

Речовина нетоксично, пожежо- та вибухобезпеки.

Має солонуватий, мильний смак. При попаданні пилу речовини на слизові оболонки очей і носа викликає легке роздратування. При частій роботі в атмосфері, забрудненій пилом двовуглекислого натрію, може виникнути роздратування верхніх дихальних шляхів. Гранично допустима концентрація пилу бікарбонату натрію в повітрі виробничих приміщень 5 мг / м3 [8] .

• ГОСТ 2156-76 . Натрій двовуглекислий. Технічні умови (зі Змінами № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014 . Добавки харчові. Натрію карбонати E500. Загальні технічні умови.