срібло

1. Походження назви [ правити | правити код ]
2. Місце народження [ правити | правити код ]
3. В медицині [ правити | правити код ]

срібло ← паладій | кадмій → м'який метал сріблясто-білого кольору Назва, символ, номер Срібло / Argentum (Ag), 47 атомна маса
( молярна маса ) 107,8682 (2) [2] а. е. м. ( г / моль ) Електронна конфігурація [Kr] 4d10 5s1 радіус атома 144 пм ковалентний радіус 134 пм радіус іона (+ 2 e) 89 (+ 1e) 126 пм електронегативність 1,93 (шкала Полінга) електродний потенціал +0,799 ступені окислення 2, 1 енергія іонізації

1-я: 730,5 кДж / моль ( еВ )
2-я: 2070 кДж / моль ( еВ )

3-тя: 3361 кДж / моль ( еВ ) щільність (при н. у. ) 10,5 г / см³ Температура плавлення 1235,1 К; 962 ° C Температура кипіння 2485 К; 2162 ° C Уд. теплота плавлення 11,95 кДж / моль Уд. теплота випаровування 254,1 кДж / моль Питома теплоємність 25,36 [3] Дж / (K моль) молярний об'єм 10,3 см ³ / моль Структура ґратки кубічна гранецентрірованая параметри решітки 4,086 Å температура Дебая 225 K теплопровідність (300 K) 429 Вт / (м · К) номер CAS 7440-22-4 47

срібло

4d105s1

Срібло (Ag від лат. Argentum) - елемент 11 групи (по застарілої класифікації - побічної підгрупи першої групи), п'ятого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва , з атомним номером 47.

проста речовина срібло - ковкий, пластичний благородний метал сріблясто-білого кольори . Кристалічна решітка - гранецентрированная кубічна . Температура плавлення - 962 ° C, щільність - 10,5 г / см ³.

Срібло відоме людству з найдавніших часів. Це пов'язано з тим, що свого часу срібло, так само як і золото , Часто зустрічалося в самородному вигляді - його не доводилося виплавляти з руд . Це зумовило досить значну роль срібла в культурних традиціях різних народів . Одним з найдавніших центрів видобутку і обробки срібла була доісторична Сардинія , Де воно було відомо з раннього енеоліту [4] .

В Ассирії і Вавилоні срібло вважалося священним металом і було символом місяця . В Середньовіччя срібло і його сполуки були дуже популярні серед алхіміків. З середини XIII століття срібло стає традиційним матеріалом для виготовлення посуду. Крім того, срібло і до цього дня використовується для карбування ювілейних монет (Вихід з обороту останніх срібних монет в 1960-1970-і роки приблизно збігся з кризою Бреттон-Вудської валютної системи ).

Походження назви [ правити | правити код ]

Слов'янські назви металу - рус. срібло, пол. srebro, болг. срібло, ст.-слав. сьребро - сягають праслов'янському * sьrebro, яке має відповідності в балтійських ( лит. sidabras, ін-Прусської. sirablan) і німецьких ( Готського. silubr, ньому. Silber, англ. silver) мовами. Подальша етимологія за межами германо-балто-слов'янського кола мов неясна, припускають або походження від тієї ж основи, що й анатолійське subau-ro «блискучий», або раннє запозичення з мов Близького Сходу: пор. Аккад. sarpu «очищене срібло», від Аккад. sarapu «очищати, виплавляти», або з доіндоєвропейских мов давньої Європи: пор. баск. zilar [5] .

Грецька назва срібла ἄργυρος, árgyros походить від індоєвропейського кореня * H₂erǵó-, * H₂erǵí-, що означає «білий, блискучий». З того ж кореня відбувається і його латинська назва - argentum.

Середній вміст срібла в земній корі (по Виноградову ) - 70 мг / т. Максимальні його концентрації встановлюються в глинистих сланцях , Де досягають 1 г / т. Срібло характеризується відносно низьким енергетичним показником іонів , Що обумовлює незначне прояв ізоморфізму цього елемента і порівняно важке його входження в решітку інших мінералів. Спостерігається лише постійний ізоморфізм іонів срібла і свинцю . Іони срібла входять в решітку самородної золота , Кількість якого іноді досягає в ЕЛЕКТРУМ майже 50% по масі. У невеликій кількості іон срібла входить в грати сульфідів і сульфосолей міді , А також до складу теллуридов , Розвинених в деяких поліметалічних і особливо, в золото-сульфідних і золото кварцових родовищах.

Певна частина благородних і кольорових металів зустрічається в природі в самородної формі. Відомі й документально підтверджені факти знаходження не просто великі, а величезних самородків срібла. Так, наприклад, в 1477 році на руднику «Святий Георгій» (родовище Шнеєберг в рудних горах в 40-45 км від міста Фрайберг) був виявлений самородок срібла вагою 20 т. Брилу срібла розміром 1 × 1 × 2,2 м виволокли з гірничої виробки, влаштували на ній святковий обід, а потім розкололи і зважили. В Данії , в музеї Копенгагена , Знаходиться самородок вагою 254 кг, виявлений в 1666 році на норвезькому руднику Конгсберг. Великі самородки виявляли і на інших континентах. В даний час в будівлі парламенту Канади зберігається одна з добутих на родовищі кобальт в Канаді самородних пластин срібла, що має вагу 612 кг. Інша пластина, знайдена на тому ж родовищі і отримала за свої розміри назву «срібний тротуар», мала довжину близько 30 м і містила 20 т срібла. Однак, при всій значності коли-небудь виявлених знахідок, слід зазначити, що срібло хімічно більш активно, ніж золото, і з цієї причини рідше зустрічається в природі в самородному вигляді. З цієї ж причини розчинність срібла вище і його концентрація в морській воді на порядок більше, ніж у золота (близько 0,04 мкг / л і 0,004 мкг / л відповідно [6] ).

Відомо більше 50 природних мінералів срібла, з яких важливе промислове значення мають лише 15-20, в тому числі:

Як і іншим благородних металів, сріблу властиві два типи проявів:

• власне срібні родовища, де воно становить понад 50% вартості всіх корисних компонентів;
• комплексні серебросодержащие родовища (в яких срібло входить до складу руд кольорових, легуючих і благородних металів в якості попутного компонента).

Власне срібні родовища грають досить істотну роль у світовому видобутку срібла, проте слід зазначити, що основні розвідані запаси срібла (75%) припадають на частку комплексних родовищ.

Вміст срібла в рудах кольорових металів 10-100 г / т, в золото-срібних рудах 200-1000 г / т, а в рудах срібних родовищ 900-2000 г / т, іноді десятки кілограмів на тонну.

Срібло зустрічається і в каустоболітах: торфу, нафти, вугілля, бітумінозних сланцях.

Місце народження [ правити | правити код ]

Значні родовища срібла розташовані на територіях наступних країн:

• Вірменії ,
• Німеччині ,
• Іспанії ,
• Перу ,
• Чилі ,
• Мексики ,
• Китаю ,
• Канади ,
• США ,
• Австралії ,
• Польщі ,
• Росії ,
• Казахстану ,
• Румунії ,
• Швеції ,
• Чехії ,
• Словаччині ,
• Австрії ,
• Угорщини ,
• Норвегії [7] .

Також родовища срібла є на Кіпрі і на Сардинії [8] .

Чисте срібло - досить важкий (легше свинцю , Але важче міді , Щільність - 10,5 г / см³), надзвичайно пластичний сріблясто-білий метал ( коефіцієнт відображення світу близький до 100%). тонка срібна фольга в світлі має фіолетовий колір. З плином часу метал тьмяніє, реагуючи з містяться в повітрі слідами сірководню і утворюючи наліт сульфіду , Чия тонка плівка надає тоді металу характерну рожево забарвлення. Має найвищу теплопровідністю серед металів. При кімнатній температурі має найвищу електропровідність серед усіх відомих металів (питомий електричний опір 1,59⋅10-8 Ом · м при температурі 20 ° C). Щодо тугоплавкий метал, температура плавлення 962 ° C.

Срібло, будучи благородним металом, відрізняється відносно низькою реакційною здатністю, воно не розчиняється в соляної і розведеної сірчаної кислотах. Однак в окислювальному середовищі (в азотної , Гарячої концентрованої сірчаної кислоти, а також в соляній кислоті в присутності вільного кисню) срібло розчиняється:

A g + 2 HNO 3 (conc) = A g NO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {Ag + 2HNO_ {3 (conc)} = AgNO_ {3} + NO_ {2} {\ uparrow} + H_ {2} O}}}

Розчиняється воно і в хлорному залозі , Що застосовується для травлення :

A g + F e C l 3 = A g C l + F e C l 2 {\ displaystyle {\ mathsf {Ag + FeCl_ {3} = AgCl + FeCl_ {2}}}}

Срібло також легко розчиняється в ртуті , утворюючи амальгаму (Рідкий сплав ртуті і срібла).

Срібло не окислюється киснем навіть при високих температурах, однак у вигляді тонких плівок може бути окислені кисневої плазмою або озоном при опроміненні ультрафіолетом. У вологому повітрі в присутності навіть найменших слідів двухвалентной сірки ( сірководень , тіосульфати , гума ) Утворюється наліт малорастворимого сульфіду срібла , Що обумовлює потемніння срібних виробів:

4 A g + 2 H 2 S + O 2 = 2 A g 2 S + 2 H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {4Ag + 2H_ {2} S + O_ {2} = 2Ag_ {2} S + 2H_ { 2} O}}}

За відсутності кисню:

2 A g + H 2 S = A g 2 S + H 2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {2Ag + H_ {2} S = Ag_ {2} S + H_ {2} {\ uparrow}}}}

Вільні галогени легко окислюють срібло до галогенідів:

2 A g + I 2 = 2 A g I {\ displaystyle {\ mathsf {2Ag + I_ {2} = 2AgI}}}

Однак на світлі ця реакція звертається, і галогеніди срібла (крім фториду) поступово розкладаються. На цьому явищі заснований принцип чорно-білої фотографії .

При нагріванні з сіркою срібло дає сульфід:

2 A g + S = A g 2 S {\ displaystyle {\ mathsf {2Ag + S = Ag_ {2} S}}} .

Найбільш стійкою ступенем окислення срібла в з'єднаннях є +1. У присутності аміаку з'єднання срібла (I) дають легко розчинний у воді комплекс [Ag (NH3) 2] +. Срібло утворює комплекси також з ціанідами , тіосульфат . Комплексоутворення використовують для розчинення малорозчинних сполук срібла, для вилучення срібла з руд. Більш високі ступені окислення (+2, +3) срібло проявляє тільки в з'єднанні з киснем (AgO, Ag2O3) і фтором (AgF2, AgF3), такі сполуки набагато менш стійкі, ніж з'єднання срібла (I).

Солі срібла (I), за рідкісним винятком (нітрат, перхлорат, фторид), нерозчинні у воді, що часто використовується для визначення іонів галогенів (хлору, брому, йоду) у водному розчині.

• Так як володіє найбільшою електропровідністю , Теплопровідністю і стійкістю до окислення киснем при звичайних умовах, застосовується для контактів електротехнічних виробів (наприклад, контакти реле, ламелі), а також багатошарових керамічних конденсаторів .
• В складі припоев : Мідносеребряних припої ПСР-72, ПСР-45 і інші, використовується для пайки різноманітних відповідальних з'єднань, в тому числі різнорідних металів, припої з високим вмістом срібла використовуються в ювелірних виробах, а з середнім - в різноманітної техніки, від сільноточних вимикачів до рідинних ракетних двигунів, іноді також як добавка до свинцю в кількості 3% (ПСР-3), їм замінюють олов'яний припій .
• У складі сплавів: для виготовлення катодів гальванічних елементів .
• застосовується як дорогоцінний метал в ювелірній справі (Зазвичай в сплаві з міддю , Іноді з нікелем і іншими металами).
• Використовується при карбуванні монет (оборотних - до початку 1970-х років, зараз - тільки ювілейних), а також нагород - орденів і медалей.
• Галогеніди срібла і нітрат срібла використовуються в фотографії, так як мають високу світлочутливістю .
• Йодистого срібло застосовується для зміни погоди ( «розгін хмар»).
• Через високу електропровідності і стійкості до окислення застосовується:
  • в електротехніці і електроніці як покриття відповідальних контактів і провідників у високочастотних ланцюгах;
  • в СВЧ-техніці як покриття внутрішньої поверхні волноводов .
• Використовується як покриття для дзеркал з високою відбивною здатністю (в звичайних дзеркалах використовується алюміній ).
• Часто використовується як каталізатор в реакціях окислення, наприклад, при виробництві формальдегіду з метанолу , а також епоксиду з етилену .
• Використовується як дезінфікуючий речовина, в основному для знезараження води. Обмежено застосовується у вигляді солей ( нітрат срібла ) І колоїдних розчинів ( протаргол і колларгол ) Як в'яжучий засіб. У минулому застосування препаратів срібла було значно ширше.

Області застосування срібла постійно розширюються, і його застосування - це не тільки сплави, але й хімічні сполуки. Певна кількість срібла постійно витрачається для виробництва срібно-цинкових і срібно-кадмієвих акумуляторних батарей, що володіють дуже високою енергощільність і масової енергоємністю і здатних при малому внутрішній опір видавати в навантаження дуже великі струми.

Срібло використовується в якості добавки (0,1-0,4%) до свинцю для відливання струмовідводів позитивних пластин спеціальних свинцевих акумуляторів, що мають дуже великий термін служби (до 10-12 років) і малий внутрішній опір.

хлорид срібла використовується в хлор-срібно-цинкових батареях, а також для покриття деяких радарних поверхонь. Крім того, хлорид срібла, прозорий в інфрачервоній області спектра, використовується в інфрачервоній оптиці.

монокристали фториду срібла використовуються для генерації лазерного випромінювання з довжиною хвилі 0,193 мкм ( ультрафіолетове випромінювання ). [Прояснити]

Срібло використовується в якості каталізатора в фільтрах протигазів.

ацетіленід срібла (Карбід) зрідка застосовується як потужний ініціює вибухова речовина ( детонатори ).

фосфат срібла використовується для варіння спеціального скла, використовуваного для дозиметрії випромінювань. Зразковий склад такого скла: фосфат алюмінію - 42%, фосфат барію - 25%, фосфат калію - 25%, фосфат срібла - 8%.

перманганат срібла , Кристалічний темно-фіолетовий порошок, розчинний у воді; використовується в протигазах. У деяких спеціальних випадках срібло також використовується в сухих гальванічних елементах наступних систем: хлор-срібний елемент , бром-срібний елемент , йод-срібний елемент .

Срібло зареєстровано в якості харчової добавки Е174 .

В медицині [ правити | правити код ]

До середини ХХ століття нітрат срібла використовувався в якості зовнішнього антисептика під назвою ляпіс . На світлі він розкладається на вільне срібло, діоксид азоту і молекулярний кисень. Однак в даний час у всіх сферах застосовується безліч значно ефективніших антисептиків.

Починаючи з 1990 року, в нетрадиційної медицини спостерігається відродження використання колоїдного срібла в якості засобу для лікування численних хвороб. У лабораторних дослідженнях отримані різні результати: в одних досліджень показано, що антимікробну дію срібла досить незначно, в той час як інші показали, що розчин 5-30 ppm є ефективним проти стафілокока і кишкової палички. Дане протиріччя пов'язано з розмірами колоїдних наночастинок срібла - чим менше їх розмір, тим більше виражений антимікробний ефект [9] . Слід зазначити, що подібні властивості наночастинок характерні для більшості перехідних металів і пов'язані з руйнуванням клітинної мембрани бактерій при сорбції наночастинки. Це, однак, проявляється тільки в дуже чистих розчинах.

Срібло - це важкий метал, зміст якого в питній воді регламентовано СанПіН 2.1.4.1074-01 «Вода питна» - сріблу присвоєно клас небезпеки 2, «високонебезпечних речовин». Держсамепідемнагляд офіційно затвердив гігієнічні нормативи вмісту шкідливих речовин у питній воді, в цих нормативах вміст срібла в питній воді обмежена концентрацією 0,05 мг / л [10] .

У США і Австралії препарати на основі колоїдного срібла не визнані ліками і пропонуються в продовольчих магазинах. Також в достатку їх можна зустріти в Інтернет-магазинах по всьому світу в якості БАД (біологічно активних добавок) , Більш просту назву - харчові добавки. Законом США і Австралії було заборонено маркетологам приписувати медичну ефективність колоїдному сріблу. Але деякі сайти, в тому числі на їх території, як і раніше вказують на сприятливий вплив препарату при профілактиці застуди та грипу, а також на лікувальну дію при більш серйозних захворюваннях, таких, як діабет, рак, синдром хронічної втоми, ВІЛ / СНІД, туберкульоз, і інші захворювання. Немає ніяких медичних досліджень, які свідчать про те, що колоїдне срібло ефективно для будь-якого з цих заявлених симптомів.

до епохи доказової медицини розчини солей срібла широко застосовували в якості антисептичних і в'яжучих засобів. На цій властивості срібла заснована дія таких лікарських препаратів, як протаргол , колларгол та ін., які представляють собою колоїдні форми срібла. В даний час препарати срібла застосовуються все рідше у зв'язку з низькою ефективністю.

Сліди срібла (близько 0,02 мг / кг) містяться в організмах всіх ссавців , Але його біологічна роль недостатньо вивчена. Головний мозок людини характеризується підвищеним вмістом срібла (0,03 мг на 1000 г свіжої тканини, або 0,002% по масі в золі). Цікаво, що в ізольованих ядрах нервових клітин - нейронів - срібла набагато більше (0,08% по масі в золі) [11] [ неавторитетний джерело? ].

З харчовим раціоном людина отримує в середньому близько 0,1 мг Ag на добу. Щодо багато його містить яєчний жовток (0,2 мг в 100 г). Виводиться срібло з організму головним чином з калом [11] .

Іони срібла володіють бактеріостатичними властивостями. Однак для досягнення бактериостатического ефекту концентрацію іонів срібла у воді необхідно підвищити настільки, що вона стає непридатною для пиття. Антисептичні властивості срібла відомі з давніх-давен. У VI столітті до н. е. перський цар Кір II Великий в своїх військових походах використовував срібні посудини для зберігання води. Покриття поверхневих ран срібними пластинами практикувалося ще в стародавньому Єгипті. Очищення великих кількостей води, засновану на бактерицидну дію срібла, особливо зручно робити електрохімічним шляхом [11] .

На початку 1970-х років нижня межа бактеріостатичної дії срібла оцінювався змістом його в воді близько 1 мкг / л [11] . За даними 2009 року - нижня межа дії знаходиться на рівні 50-300 мкг / л [9] , Що вже небезпечно для людини.

Як і всі важкі метали, срібло при надмірному надходженні в організм токсично [11] .

За санітарними нормами США вміст срібла в питній воді не повинен перевищувати 0,05 мг / л. Згідно чинного російського санітарним нормам срібло відноситься до високонебезпечних речовин (клас небезпеки 2 по санітарно-токсикологічному ознакою шкідливості), і гранично допустима концентрація срібла в питній воді становить ті ж 0,05 мг / л [10] .

При трівалому надходженні в організм надлишково доз срібла розвівається аргирия , Зовні виражається сірої забарвленням слизових оболонок і шкіри [12] , Причому переважно на освітлених ділянках тіла, що обумовлено відкладенням частинок відновленого срібла. Будь-які розлади самопочуття хворих Аргирия простежується далеко не завжди. Разом з тим, не медичними джерелами зазначалося, що вони не схильні до інфекційних захворювань [11] [ неавторитетний джерело? ].

Іони срібла надають генотоксичний ефект, руйнуючи цілісність молекул ДНК в клітинах, в тому числі викликаючи перебудови в хромосомах і фрагментацію останніх. Крім того, дослідники виявили пошкодження генів в сперматозоїдах [13] [ неавторитетний джерело? ].

Срібло було відомо з глибокої давнини (4 тисячоліття до н. Е.) В Єгипті, Персії, Китаї [14] .

Значним джерелом витягнутого срібла (не у вигляді самородків) вважається територія Анатолії (сучасна Туреччина). Добувається срібло надходило в основному на Близький Схід, на Крит і в Грецію [15] .

Більш-менш значні дані про видобуток срібла відносяться до періоду після III тисячоліття до н. е., наприклад, відомо, що халдеї в 2500 році до н. е. витягували метал з свинцево-срібних руд [15] .

Після 1200-х років до н. е. центр виробництва металу змістився в Грецію, в Лаврион, недалеко від Афін. Шахти були вельми багаті: їх видобуток з 600 до 300 року до н. е. становила близько 1 млн тройських унцій (30 т ) на рік. Протягом майже тисячі років вони залишалися найбільшим джерелом срібла в світі [15] .

З IV по середину I століття до н. е. лідером з виробництва срібла були Іспанія и Карфаген [15] .

У II-XIII століттях діяло безліч рудників по всій Европе , Які поступово виснажувалися.

У міру розширення торговельних зв'язків, які потребують грошового обігу, в XII-XIII століттях зріс видобуток срібла в Гарце , Тіролі (Головний центр видобутку - Швац ), рудних горах , Пізніше в Сілезії , Трансільванії , Карпатах и Швеции . З середини XIII до середини XV століть щорічний видобуток срібла в Європі становила 25-30 т; у 2-й половині XV століття вона досягала 45-50 т на рік. на німецьких срібних рудниках в цей час працювало близько 100 тисяч осіб. [16] [ немає в джерелі ] Найбільшим зі старих родовищ самородної срібла є відкрите в 1623 році родовище Конгсберг в Норвегии [17] .

освоєння Америки привело до відкриття найбагатших родовищ срібла в Кордильєрах . Головним джерелом стає Мексика , де в одна тисяча п'ятсот двадцять один - Тисячі дев'ятсот сорок п'ять роках було видобуто близько 205 тис. т металу - близько третини всього видобутку за цей період. У найбільшому родовищі Південної Америки - Потосі - за період з 1556 по 1783 рік видобуто срібла на 820 513 893 песо [прояснити] і 6 «міцних реалів» (останній в 1732 році дорівнював 85 мараведі ) [18] .

В России перший срібло було виплавлено в липні 1687 року російським рудознатци Лаврентієм Нейгарт з руд Аргунского родовища ( Нерчинский гірський округ ) [19] . В 1701 році в Забайкаллі був побудований перший сереброплавільний завод, який на постійній основі став виплавляти срібло 3 роки по тому. Деяка кількість срібла видобувалося на Алтаї . Лише в середині XX століття освоєні численні родовища на далекому Сході [17] .

В 2008 году [20] всього видобуто 20 900 т срібла. Лідером видобутку є Перу (3600 т), далі йдуть Мексика (3000 т), Китай (2600 т), Чилі (2000 т), Австралія (1800 т), Польща (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т).

На 2008 рік лідером видобутку срібла в Росії є компанія « Поліметал », Добула в 2008 році 535 т [21] . У 2009 і 2010 роках "Поліметал" добув по 538 т срібла, в 2011 році - 619 т.

Світовий видобуток срібла (1990-2017) (1990-2007 - дані US Geological Survey [22] , 2008-2017 - дані The Silver Institute [23] ):

Світові запаси срібла оцінюються в 505 тис. Т (на 1986 рік), підтверджені - 360 тис. Т [24] .

У міфології багатьох народів сріблу приписуються магічні властивості, здатність відганяти всіляку нечисть - перевертнів, вампірів, злих духів і так далі [ Джерело не вказано 1577 днів ].

1. ↑ 1 2 Wieser ME , Coplen TB Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) // Pure and Applied Chemistry - International Union of Pure and Applied Chemistry , 2010. - Vol. 83, Iss. 2. - P. 359-396. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14
2. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 року (IUPAC Technical Report) (Англ.) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85, no. 5. - P. 1047-1078. - DOI : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 .
3. ↑ Чукур П. М. срібло // Хімічна енциклопедія: у 5 т / Зефиров Н. С. (гол. Ред.) . - М .: Велика Російська енциклопедія , 1995. - Т. 4: Полімерні-Трипсин. - С. 323. - 639 с. - 40 000 прим. - ISBN 5-85270-039-8 .
4. ↑ Silver in Neolithic and Eneolithic Sardinia , In H. Meller, R. Risch, E. Pernicka (eds.), Metalle der Macht - Frühes Gold und Silber. 6. Mitteldeutscher Archäologentag vom 17. bis 19. Oktober 2013 in Halle (Saale), Tagungen des Landesmuseums für Vorgeschichte Halle 11 (Halle (Saale), 2014.
5. ↑ В. В. Іванов. Доцільність людини. Частина п'ята. , « Нова газета »(3 вересня 2012). Дата обігу 5 вересня 2012.
6. ↑ JP Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
7. ↑ Про срібло "родовища Читальний зал 7 вересня 2010 года ..
8. ↑ Про срібло "Історія срібла Читальний зал 13 лютого 2010 года ..
9. ↑ 1 2 Khaydarov R. A, Khaydarov RR, Estrin Y., Cho S., Scheper T, and Endres C, «Silver nanoparticles: Environmental and human health impacts» , Nanomaterials: Risk and Benefits, Series: NATO Science for Peace and Security Series C: Environmental Security 2009, Springer, Netherlands, pp. 287-299. ISSN 1874-6519.
10. ↑ 1 2 СанПіН 2.1.4.1074-01. Питна вода. Гігієнічні вимоги до якості води централізованіх систем питного водопостачання. контроль якості .
11. ↑ 1 2 3 4 5 6 Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. - 1973. - Т. 3. - С. 44, 52.
12. ↑ Інтернет-знаменитість «Папа Смурф» помер в США на 63 році життя .
13. ↑ Знайдена небезпека знезараження води сріблом: Наука: Наука і техніка: Lenta.ru
14. ↑ Шейпак А. А. Історія науки і техніки. Матеріали і технології: Навчальний посібник. - МГИУ, 2010. - Т. Ч. II. - С. 35. - 343 с. - ISBN 9785276018485 .
15. ↑ 1 2 3 4 Алексєєв І. С. Метали дорогоцінні. - М.: газо прес, 2002. - ISBN 5-87719-038-5 .
16. ↑ http://www.mining-enc.ru/s/serebro-/ - Срібло - Гірська енциклопедія. Перевірено 17 листопада 2016.
17. ↑ 1 2 Михайло Максимов «Нарис про сріблі» (Недоступна посилання)
18. ↑ Лист скарбника Потосі дона Ламберто де Сьєрра імператору Карлу III від 16 червня 1784 року. // Colleccion de documentos ineditos para la historia de Espana. Tomo V. - Madrid, 1844.
19. ↑ Трухін В. І. Про «бідному» Нейдгарт замовте слово // Український історичний ілюстрований журнал «РОДИНА» 2012, № 12 .
20. ↑ MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2009 .
21. ↑ ПРАЙМ-ТАСС: "Поліметал" в січні-червні отримав 19 млн дол чистого прибутку (Недоступна посилання).
22. ↑ US Department of the Interior. US Geological Survey. Silver. Statistics and Information (Англ.). Офіційний сайт US Geological Survey (minerals.usgs.gov) (1996-2011). Дата обігу 4 вересня 2018.
23. ↑ The Silver Institute and Thomson Reuters. World Silver Survey 2018 (Англ.). The Silver Institute. Офіційний сайт (www.silverinstitute.org) (04.2018). Дата обігу 4 вересня 2018.)
24. ↑ Хімічна енциклопедія / Редкол .: Кнунянц І. Л. та ін .. - М.: Радянська енциклопедія, 1995. - Т. 4. - 639 с. - ISBN 5-85270-092-4 .