open wikipedia design.
Оксид кальцію (окис кальцію, негашене вапно) - біла кристалічна речовина, формула Ca O .
Негашене вапно і продукт її взаємодії з водою - Ca (OH) 2 ( гашене вапно , Або «пушонка») знаходять широке застосування в будівельній справі.
У промисловості оксид кальцію отримують термічним розкладанням вапняку ( карбонату кальцію ):
C a C O 3 → C a O + C O 2 {\ displaystyle {\ mathsf {CaCO_ {3} \ rightarrow CaO + CO_ {2}}}}
Також оксид кальцію можна отримати при взаємодії простих речовин, на практиці у вигляді кірки на металі:
2 C a + O 2 → 2 C a O {\ displaystyle {\ mathsf {2Ca + O_ {2} \ rightarrow 2CaO}}}
або при термічному розкладанні гідроксиду кальцію і кальцієвих солей деяких кисневмісних кислот:
2 C a (NO 3) 2 → 2 C a O + 4 NO 2 + O 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2Ca (NO_ {3}) _ {2} \ rightarrow 2CaO + 4NO_ {2} + O_ {2 }}}}
Оксид кальцію - біла кристалічна речовина, кристалізується в кубічної кристалічної решітці , по типу хлориду натрію .
Оксид кальцію відноситься до основним оксидам . Енергійно взаємодіє з водою з виділенням тепла і утворенням гідроксиду кальцію , Насичений розчин якого є сильною основою:
C a O + H 2 O → C a (O H) 2 {\ displaystyle {\ mathsf {CaO + H_ {2} O \ rightarrow Ca (OH) _ {2}}}} 
При температурі вище 580 ° C [ Джерело не вказано 504 дня ] Ця реакція оборотна.
Як основний оксид реагує з кислотними оксидами і кислотами, утворюючи солі:
C a O + S O 2 → C a S O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {CaO + SO_ {2} \ rightarrow CaSO_ {3}}}} 
При нагріванні з вуглецем в високотемпературної печі або електричної дуги утворює карбід кальцію (Використовуваний для отримання ацетилену ):
C a O + 3 C → C a C 2 + C O {\ displaystyle {\ mathsf {CaO + 3C \ rightarrow CaC_ {2} + CO}}}
Незважаючи на масове промислове виробництво ацетилену більш ефективними способами, ця реакція зберігає невелике практичне значення, так як карбід кальцію є зручним джерелом ацетилену в лабораторній практиці і в апаратах для зварювальних робіт.
В даний час в основному використовуються у виробництві будівельних матеріалів, високоглиноземисті цементу, силікатної цегли і т.д.
До другої половини XX століття вапно широко використовували в якості будівельної побілки - прожарений крейда або вапняк (оксид кальцію) при змішуванні з водою утворює яскраво-білу гашене вапно (Ca (OH) 2), що володіє хорошими адгезійними властивостями до різних поверхонь. Далі вапно повільно поглинає з повітря вуглекислий газ , Покриваючись кіркою карбонату кальцію . В даний час вапняний цемент при будівництві житлових будинків практично не застосовується на увазі значною гігроскопічності (схильності підтримувати високу вологість, яка провокує зростання цвілі), поступившись місцем більш ефективним матеріалами.
У лабораторній практиці оксид кальцію використовується як дешевий і ефективний агент для осушення розчинників і рідких речовин.
В харчової промисловості зареєстрований в якості харчової добавки E-529.
У промисловості водний розчин використовують в одному із способів видалення діоксиду сірки з димових газів. В результаті реакції гашеного вапна Са (OH) 2 і діоксиду сірки виходить осад сульфіту кальцію СаSO3. В даний час витіснений сучасними абсорберами на основі четвертинних амонійних сполук, здатних зупинити пов'язувати SO2 і CO2.
Використовувався в «саморазогревающейся» посуді. Оксид кальцію, поміщений між двох стінок ємності, при проколюванні капсули з водою реагує з нею з виділенням тепла.
Оксид кальцію відноситься до високотоксичних речовин (Клас небезпеки 2). Це їдка речовина, особливо небезпечний при змішуванні з водою.
У вигляді пилу або крапель суспензії подразнюють слизові, викликаючи чхання і кашель.
Дія CaO, подібна до дії лугу, полягає в обмиленні жирів, поглинанні зі шкіри вологи, розчиненні білків, роздратуванні і припікання тканин.
Сильно діє на слизову оболонку очей. На слизовій оболонці рота і носа спостерігаються поверхневі виразки; іноді прорив носової перегородки.
Страждають також глибокі дихальні шляхи. Вдихання вапняного пилу може викликати запалення легенів.
